四氨合铜离子中铜是怎么杂化的？

发布时间：2025-06-30 13:13编辑：冶金属归类：铜价

一、四氨合铜离子中铜是怎么杂化的？

表面上看，这个离子是平面正方形，dsp2杂化

实际上在水溶液中的话，离子实际存在形态是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，应该是sp3d2杂化

由于姜-泰勒效应，Cu2+在z方向上（垂直于四个氨分子的平面方向上）的配位键键长较长，

水分子就在这两个位置上，但是与中心离子的距离较远，所以通常不把它写入分子式中。

二、高中化学。四水合铜离子的配位键问题

用竞赛的知识不知道你能不能听懂。

1、铜有4s轨道，就意味着他有4p，4d甚至是4f，所以不用担心他有没有空轨道。他的配轨道应该是sp3d2型，就是一个4s和三个4p及两个4d杂化而成，本应是六配位，但是因为姜——泰勒效应，出于对位的两个配体逐渐远离，于是从八面体型变成了平面四边形。

2、水做配体时整体显现零价，不影响中心原子的价态。

3、这不是电子转移。配位键同样是由共用电子对连接而成的，只不过这对电子不是每一方提供一个，而是由一方单独提供这两个电子，而且这一对电子并没有完全偏向于某一方，仍然是共用电子对，所以配位键是一种特殊的共价键。铜离子再被配位之前也是二价，所以不可能得电子，那样的话它的化合价不就要下降了吗？

三、为什么四水合铜离子的配位数是4

为什么四水合铜离子的配位数是4

规律：化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4 ,+3是6配位,二价铜离子是3d10 ,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4

四、大学无机化学，原子结构和元素周期率

要理解电子亲和能在同一周期中的变化规律，得弄清楚以下几点：

1、同一周期元素，由左至右随着核电荷的增加，核作用于核外电子的有效核电荷增加，因此原子半径逐渐减小：

2、原子中，电子运动离核的平均距离越远，能量越高，反之亦然；

3、亲和能的产生：所谓原子得到电子，可以认为是不受本原子核控制的电子（即其它原子的电子），进入本原子控制范围内运动，即从离核“无限远处”到了离核更近处，电子的能量随之由较高降到较低，这些降低的能量，一部分用于抵抗本原子电子对它的排斥作用，另一部分被释放出来，这便是亲和能了。

弄清楚了以上三点，就不难理解同一周期元素电子亲能变化的原因了。

此外，有必要更正一下caoyuannus回答中关于“任何原子的第二亲和能都是负值（吸收能量，变得不稳定）”观点的错误性。的确任何原子的第二亲和能都是负值，表面看，原子吸收了能量，总能量升高了，似乎会“变得不稳定”，但实际上，第二个、第三个、甚至更多电子的得到，一定伴随更多化学键的形成，而化学键的形成是会释放能量的，也就是说，原子得到第二个甚至更多电子吸收的能量会在同进发生的成键过程中被释放，而且往往释放的能量会多于吸收的能量.

对于同一元素的原子来说，至少在大多数情况下8电子价层结构是比7电子价层结构更稳定的，依caoyuannus所举氧原子为例，如果氧的7电子价层结构更稳定成立的话，那么氧的常见氧化态就应该是-1，而非-2。事实上，氧的常见氧化态是-2，证明8电子结构更稳定。由此也推断8电子结构状态能量更低，因为任何体系总是自发地趋向于能量更低更稳定的状态。