单质铝和单质铜的反应？
一、单质铝和单质铜的反应？
单质铝和单质铜都可以与硝酸银反应生成同一种单质 银 ==以上为正经回答== 铜和铝时常被恶搞为能够发生如下反应炼金（其实显然是不可能的）。
这属于“对化学的恶搞文化”，即“超理”。
二、铝单质沸点？
Al，它的原子序数是13。熔点为660.4 ℃，沸点为2467 ℃，密度为2.698 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，由于表面形氧化层而保护其不与空气和水起反应。溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。
三、单质铝和金属铝的区别？
金属铝是混合物 单质铝是纯净物。
尽管古代波斯的陶瓷工人很早便在黏土中添加铝以便强化陶器， 但人类却并没有因此而驯化金属铝。实际上，一直到1825年，人类才发现纯铝。那个时候人们已经能熟练掌握使用多种金属以及他们的合金来为日常的工作和生活服务。但即便是发现了单质元素铝之后的两年，金属铝还只是一个默默无闻的小角色。因为当时的化学家一次只能而分离出几毫克的单质铝，这使得它非常珍惜，以至于它的价值在当时要远高于金银。1884年全美国铝的总产量只有57公斤，这就不难理解为什么当时华盛顿纪念碑顶端上面的金字塔用的是铝而不是黄金。
四、制备铝单质的方法？
铝是活泼金属,它的离子有很高的水合能(即其水合能力相当强),因此不能从水溶液中提取这个金属,若从干态制备,其经济和方法是不可取的,近代工业是用电解熔融氧化物的方法制备金属铝.
从铝矾土矿(主要成分为Al2O3 )出发提取和冶炼铝单质的步骤：
（1） 用碱溶液处理铝矾土矿得到铝酸盐Na[Al(OH) 4 ] （四羟基合铝酸钠）：
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH) 4 ]
（2） 将铝酸盐溶液静置澄清除去不溶杂质后,向碱溶液中通入CO2 促使铝酸盐水
2Na[Al(OH) 4 ] + CO2 → Al(OH) 3 ↓ + Na2CO3 + H2O
（3） 将 Al(OH) 3 过滤分离 ,干燥后煅烧 ,便得到纯净的氧化铝：2Al(OH) 3 →（高温）Al2O3 + 3H2O
分离后剩下的Na2CO3 经苛化后可以再次用来浸提铝矾土.
（4） 将Al2O3 熔在熔融的冰晶石Na3AlF6 （六氟合铝酸钠,作为电解介质）中进行电解
五、铝单质怎么变成铝离子？
很简单，第一种方法为使用强酸例如盐酸:6HCl+2Al===2AlCl3+3H2↑。
其中的氯化铝在水中电离为铝离子和氯离子，第二种方法先使用强碱如氢氧化钠溶解:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，偏铝酸钠再与酸反应:NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O。
其中氯化铝在水溶液中电离出氯离子和铝离子。
六、铝离子怎么成铝单质？
铝离子变成单质通常是置换反应，例如:2Al3+ +3Mg=2Al+3Mg2+，反应比较慢。如果是铝的化合物转变成铝单质的话，可以通过电解。工业冶铝一般采用电解法
--------电解
2Al2O3
=======
2Al
+
3O2↑
在冶炼时常加一些助熔剂，铝液作为阴极，以降低三氧化二铝的熔点铝是比较活泼的金属，在940℃～970℃下,C的前面,当然不能电解了,当然不能用氯化铝.
七、铝单质晶胞密度？
密度：2.702g/c㎡
银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。
做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。
元素名称：铝
元素类型：金属
元素原子量：26.98
原子体积(立方厘米/摩尔)：10.0
元素中文名称：铝元素在太阳中的含量(ppm) ：60
元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013
元素英文名称：Aluminum
相对原子质量：26.98
地壳中含量（ppm）：82000
核内质子数：13
核外电子数：13
核电核数：13
氧化态：Main Al+3
Other Al0, Al+2
质子质量：2.1749E-26
质子相对质量：13.091
所属周期：3
所属族数：IIIA
摩尔质量：27
氢化物：AlH₃
氧化物：Al₂O₃
最高价氧化物化学式：Al₂O₃
密度：2.702g/c㎡
熔点：660.37℃
沸点：2467.0℃
燃点：550℃
热导率W/(m·K)：237
化学键能：(kJ /mol)
Al-H 285
Al-C 225
Al-O 585
Al-F 665
Al-Cl 498
Al-Al 200
声音在其中的传播速率：(m/s)
5000
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 577.4
M+ - M2+ 1816.6
M2+ - M3+ 2744.6
M3+ - M4+ 11575
M4+ - M5+ 14839
M5+ - M6+ 18376
M6+ - M7+ 23293
M7+ - M8+ 27457
M8+ - M9+ 31857
M9+ - M10+ 38459
莫氏硬度：2.75
外围电子排布：3s2 3p1
核外电子排布：2,8,3
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子
晶胞参数：
a = 404.95 pm
b = 404.95 pm
c = 404.95 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
颜色和状态：银白色金属
原子半径：1.82
常见化合价：+3
发现人：厄斯泰德、韦勒
发现时间和地点：1825 丹麦
元素来源：地壳中含量最丰富的金属元素，含量高于7%
元素用途：可做日用器皿，因其具有氧化膜，不会锈蚀。铝的合金可作飞机、船舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高压电缆。
工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物
其他化合物：AlCl₃氯化铝，NaAlO₂偏铝酸钠，Al(OH)₃氢氧化铝
八、铝单质和碱反应？
1.铝和碱是反应的,铝与碱反应的实质是铝先与水反应,反应生成的氢氧化铝可溶于强碱溶液,所以化学反应就向右进行,表现为铝与强碱溶液反应。此反应是一个氧化还原反应,还原剂是铝,氧化剂则是水;铝和碱的反应有:铝盐如氯化铝溶液中,加少量氢氧化钠,生成氢氧化铝沉淀;
2.铝盐如氯化铝溶液中,加过量氢氧化钠,生成偏铝酸盐;最后在铝和碱的反应中因为两者都属于还原剂,铝在水中就可以反应生成碱和氢气,本质上铝和氢氧根不会发生反应。
九、硫酸与铝单质反应？
一般情况下，由于铝的钝化作用，不和硫酸发生反应
十、铝和硫单质反应？
氧化还原，硫单质具氧化性，铝具还原性。硫单质被还原为硫离子，铝被氧化为铝离子。 铝与硫单质反应的化学方程式 答：3S+2Al=Al2S3 反应条件是加热
三硫化二铝也称为硫化铝，分子量150.16。纯品为白色针状晶体，通常见到的不纯物为黄灰色致密的物质。密度2.02g/cm3，熔点1100℃，硫化铝在热水中完全水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢。在潮湿空气中也能水解，因而有硫化氢气味。
