谁知道锂与氮气反应的原理是什么?
一、谁知道锂与氮气反应的原理是什么?
1，和氢气类似的，氢和锂同主族，化学性质类似，
所以氮气和氢气的反应原理和锂与氮气反应的原理也应该是互通的，
6Li + N2 === 2 N Li3 可逆反应， 加催化剂， 加热，
2，另外也可以，
6Li+N2（点燃）=2Li3N。
2，Li3N是氮和锂反应所形成的产物，也是唯一稳定存在的碱金属氮化物。氮化锂为红色或淡红色物，是快离子导体，在所有无机锂盐中，离子导电性最好。作为一种固体电解质，人们已对它进行过广泛的研究。氮化锂被作为一种储氢物质进行过研究，在270℃时，它能可逆地吸放氢，储氢量最高可达到11．5％。金属锂和氮气直接反应可形成氮化锂，锂在氮气
中燃烧或氮与溶解在钠中的锂反应也可产生氮化锂。这里绍一种利用充放电过程生成氮化锂的新方法，当对以过渡金属为阴极、
碳为阳极的电化学系统进行充电时，锂会插入到碳层中形成层状LiCx（x≈6）［2－3］，当N2向该系统中充入氮气时，在充放电过程中，在阳极上就会形成Li3N，并且这一过程可以在室温下顺利完成。
二、卤族元素的密度规律
卤素一组都是非金属
其他组要么都是金属,要么由非金属过渡到金属没有可比性.
都是金属的碱金属,密度仅是呈增大趋势,记得金属钾的密度反而小与金属钠,除此都是依次增大.
1．原子结构：
（1）相似性：最外层均为1个电子
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2．元素性质：
（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
3．单质性质：
（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4．化合物性质：
（1）相似性：氢氧化物都是强碱
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强
三、钾 的化学符号
钾 一种化学元素 。化学符号（K） ，原子序数 19，相对原子质量为39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾在地壳中的含量为2.59%，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。
四、碱金属，碱土金属，过渡元素，类金属，非金属，卤素，稀有气体分别是什么概念？
碱金属：这类元素在周期表中位于IA族，它们的氢氧化物具有极强的碱性，因此得名。包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）等；
碱土金属：这些元素位于周期表的IIA族，它们的氢氧化物不仅碱性强，还具有一定的“土性”（即水溶性小），因此被称作碱土金属。包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等；
过渡元素：位于周期表的d区，这些元素的电子配置在s轨道和d轨道之间发生了能级交错，因此得名过渡元素。包括从钪（Sc）到铼（Re）的所有元素；
类金属：这类元素的单质导电性介于金属和非金属之间，通常被称为半导体。包括硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）、锑（Sb）、碲（Te）和碘（I）；
卤素：这些元素极易与金属形成化合物，并且它们的化合物通常具有盐的特性，因此被称为卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱（At）；
稀有气体：原名惰性气体，因为它们在常温常压下化学性质极不活泼，难以形成化合物。现认为它们是稀少的气体。包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和放射性的氡（Rn）。
五、碱金属是什么?
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
锂的密度为0.534g/cm³，熔点为180.5 °C；沸点1342 °C；
钠的密度为0.971g/cm³，熔点为97.81 °C，沸点882.9 °C;
钾的密度为0.856g/cm³，熔点为63.65 °C，沸点774 °C;
铷的密度为1.532g/cm³，熔点为38.89°C，沸点688°C;
铯的的密度为1.8785g/cm³，熔点为此庆陆28.84 °C，沸点678.4 °C；
钫的密度为1.870g/cm³，熔点为27°C，沸点677 °C。
碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。尽管氢也同属于第1族，但其显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。
扩展资料：
碱金属有很多相似的性质；都是银白色的金属、密度小、熔点和沸点都比较低、标准状况下有很高的反应活性。它们易失去价电子形成带一个单位正电荷的阳离子。
它们一般质地较为柔软森顷，可以用刀切开，露出银白色的剖面；由于能和空气中的氧气反应，剖面暴露于空气中将很快失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，贮存时一般将它们放在矿物油中，或封于稀有气体中保存，以防止其与空气或水发生反应。
]在自然界中，碱金属元素只有化合态，不能以稳定单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成碱性的氢氧化物，其反应能力与剧烈程度随着原子序数的增大而越强。
所有已发现的碱金属均天然存在于自然界中。按照化学元素丰度顺序，自然界化学丰度最高的是钠，其次是钾，接下来是锂、铷、铯，最后是钫。
钫的放射性很强，因此只能作为天然衰变链的产物，在自然界中痕量存在。已有实验试图合成可能的第七个碱金属Uue，但截至目前均以失败告终。
此外，由于相对论效应会极大影响包括Uue在内的超重元素的性质，因此Uue可能不是碱金属；即使它真的是碱金属，它的物理性质和化学性质也可能会和其它六个碱金属有较大差异。
碱金属有多种用途。铷或铯的原子钟是游离态碱金属元素最著名的应用实例之一，其中以铯原子钟最为精准。
钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。人类对食盐（氯化钠）的使用可追溯到古代。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳差庆食矿物质。尽管其它碱金属并非膳食矿物质，它们同样会对身体产生或有益或有害的影响。
参考资料来源：百度百科——碱金属
碱金属是指元素盯拦周期表中Ⅰ伏源A族除氢（H）外的六种金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、缺则态铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
