如何判断原子晶体，分子晶体，离子晶体?
如何判断原子晶体，分子晶体，离子晶体?
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
形成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子
微粒间作用方式 离子键 分子间作用力（范德华力） 共价键 金属键
有无分子 只有离子无分子 只有分子或稀有气体原子（稀有气体原子也可以看作单原子分子） 只有原子无分子 无分子
熔沸点 高（一般800℃~1000℃以上） 较低（一般低于500℃） 很高（一般高于1000℃~3000℃以上） 有很高的如：W（3000℃以上）也有较低的如：Hg（常温下为液体）
硬度 一般较大但较脆 一般较小 一般很大（金刚石最大） 有的较大也有的很小
导电性 固体不导电，熔化时或溶于水导电。 固体不导电，熔化也不导电。部分溶于水后因电离可导电，或发生化学反应导电。 一般不导电，个别是半导体。 导电性良好。
导热性 不良 不良 不良 良好
化学式含义 表示阴阳离子个数比。 表示分子式，表示分子的原子构成。 原子的个数比。
典型实例 典型金属与非金属组成的化合物和铵盐。
如：盐：NaCl、CsCl、NH4Cl等，
碱：NaOH、KOH等，金属氧化物：Na2O等。 大多有机物，非金属氧化物，部分金属与非金属组成的化合物。 金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂即碳化硅（SiC）二氧化硅（SiO2）等。 绝大多数金属。
几种晶体的比较
一般：熔沸点是 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
晶体破坏时比较：
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
熔化时 被破坏的是离子键。 被破坏的是分子间作用力。 被破坏的是共价键。 被破坏的是金属键。
溶于水时 可溶性的溶于水被破坏的是离子键。 非电解质被破坏的是分子间作用力，电解质和与水反应的被破坏的是共价键。 不溶于水。 多数不溶于水。
MgO是由离子组成的吗
离子组成的物质即为离子晶体
由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
离子晶体有二元离子晶体、多元离子晶体与有机离子晶体等类别。
强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BeCl₂、Pb(Ac)₂等除外）都是离子晶体。
