氧和氯，哪个的非金属性强
氧和氯，哪个的非金属性强
因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角,所以它们的非金属性是十分相近的.但因为氧在自然界中基本上没有正价态,而氯的正一,正五,正七价则比较常见,所以,氧的非金属性比氯要稍强一些.
元素的金属性或非金属性可用电负性的数值来衡量。电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。某元素的电负性的数值越大，它的氧化性越强；反之，还原性越强。
元素 电负性（泡利标尺）
O 3.44
Cl 3.16
可见O的非金属性大于Cl。
但是，氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱，不仅取决于元素的电负性，还要取决于单质的分子构型，即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol，O-O的键能为146kJ/mol，而氧氧双键的键能为498kJ/mol。
高一化学必修一主要讲的什么
是有点复杂
认真学还是可以明白的啦
一定记得不懂要问老师
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
规律
复分解反应都不是氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
[编辑本段]概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
记法2：高失氧，低得还
解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。
2.化合价降低，得到电子，还原反应。
[编辑本段]范例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
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配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
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[编辑本段]与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
[编辑本段]氧化还原反应的两个性质
还原性：失电子的能力
氧化性；得电子的能力
例：一物质还原性很强=失电子的能力强
一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物
一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物
金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。
非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。
一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。
即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强
如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。
一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性
一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。
金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+
[编辑本段]氧化还原反应的表示方法
一.双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况
1.双线桥法的基本步骤
(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降.
(2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素
(3)注得失:标出失去或得到的电子总数,注明该元素被氧化或被还原
2.注意事项
(1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素
(2)必须注明得到或失去字样
(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等
二.单线桥法
表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况
1.单线桥法的基本步骤
(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素.
(2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂
(3)注得失:标出转移的电子总数
2.注意事项
(1)不需标明得或失
(2)箭头表示电子转移的方向
