高一化学金属性和非金属性判断依据是什么

一、高一化学金属性和非金属性判断依据是什么

1定义：金属性常表示元素失去电子的倾向

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系 。元素的金属性越强，还原性越强

原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。

非金属性：原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应中的表现的关系

根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。

二、周期表中各元素的特性是什么

周期表，元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性减弱。

从上到下非金属性减弱，金属性增强。

所以在所有元素中，右上角的氟非金属性最强，左下角钫金属性最强。

表的左边是金属，右边是非金属，中间是过渡金属。

三、化学：什么叫容易失去电子 什么叫难失去电子？

核电核数是11，那么原子核带11个单位的正电荷 （因为质子数是11，一个质子带一个单位的正电荷），核外电子数等于核内质子数，也是11，一个电子带一个单位的负电荷，所以原子核外有11个负电荷，这样钠原子就不显电性，现在原子核外失去了一个电子，就是说整个原子失去了一个电子，就少了一个负电荷，那么原子就多了一个单位的正电荷，形成带一个单位正电荷的钠离子。

当一个原子最外层电子数小于四的时候，就容易失去最外层的电子，反之就容易得到电子，从而达到相对稳定结构（一个电子层是2个电子，多个电子层是8个电子）。

一个原子在形成化合物的时候得或者失去电子的数目，就是该元素在物质中的化合价，一个钠原子失去一个电子，带一个单位的正电荷，所以钠元素的化合价就是+1价。

四、非金属的共性都有哪些

l）从原子结构来看非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。

（2）从化学性质来看，在化学反应中非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。

（3）从物理性质来看主要是：

①非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。

②非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。

③一般说来非金属的密度较小，熔点较低。

④非金属没有延展性，不能够传热、导电。

五、原子的金属性与非金属性与得失电子能力有何关系？

元素的金属性指元素原子失电子的能力，非金属性指元素原子得电子的能力。