化学性质不活泼与活泼是什么意思？

一、化学性质不活泼与活泼是什么意思？

多指单质在水溶液中的置换能力。

但是注意，不是指得失电子的能力，那是金属性和非金属性，不可以与金属活动性和非金属活动性混淆。活泼是指活动性。反例如：金属性Na>Ca,金属活动性则是Ca>Na 。

附：常见金属活动性顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

常见非金属活动性顺序表：F>O>Cl>N>Br>I>S>P

二、高一化学:金属性,非金属性强弱的判断标准是什么

可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素） 同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。 同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。 这是一般的简单判断。 1.金属性强弱的判断依据 a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，越容易其金属性越强。 b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。 c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。 d)最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。 e)原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。 f)失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。 2.非金属性强弱的判断依据 a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。 c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。 d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。 e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。

三、非金属的活泼性是不是指氧化性？

有两层含义。 一是指非金属元素的活泼性。取决于气态中性原子得到电子的难易程度。气态原子越容易得到电子，即气态原子氧化性越强，则该非金属元素的活泼性约强。这里的“活泼性”即非金属性，对于非金属而言，这个词用得不多（金属的“活泼性”指代金属性，相对比较常用）。 二是指非金属单质的活泼性。一般即该单质的氧化性。 LZ的说法是正确的，但并不一定清楚以上概念的区别。举例：N2活泼性远小于Cl2，但N和Cl的活泼性相当；O2的活泼性小于Cl2，但O的活泼性大于Cl。

四、氧化还原反应是什么意思

氧化还原反应的两个性质

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还原性：失电子的能力

氧化性；得电子的能力

例：一物质还原性很强=失电子的能力强

一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物

一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物

金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。

非金属型在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。

一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性

一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。

金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+

五、五行相克？五行循环？是什么意思？

1. 基本概念

五行指水、火、木、金、土。五行学说认为，五行是构成宇宙的基本物质元素，宇宙间各种物质都可以按照这五种基本物质的属性来归类，五行之间存在着一定的联系。祖国医学借用五行学说来说明人体内部以及人体与外界环境之间的相互关系，用以补充阴阳学说。

(1) 五行相生相克 相生，有相互滋生、促进、助长的意思；相克，有相互制约、抑制、克服的意思。

五行相生的规律是：木生火，火生土，土生金，金生水，水生木。相克的规律是：木克土，土克水，水克火，火克金，金克木。

在相生关系中任何一“行”都具有“生我”(母)和“我生”(子)两方面的关系，把它比喻为“母”与“子”的关系。在相克关系中任何一“行”，又都具有“我克”(所胜)和“克我”(所不胜)两方面的关系，称之为“所胜”与“所不胜”的关系。

五行相生之中，同时寓有相克；相克之中也寓有相生。相生相克是一切事物维持相对平衡不可缺少的条件。所以五行生克制化是正常现象。五行中任何一“行”太过或不及，出现异常现象，都可引起相乘或相侮的变化。乘是乘虚侵袭的意思；侮是欺侮的意思。相乘是过度的相克，超过了正常制约的程度，其规律同相克，但被克者更加虚弱。相侮即“反克”，又叫反侮，即本来是自己所能克胜的，却反而被它克胜，其规律与相克正好相反。例如，正常时土克水，若土气虚弱，或水邪泛滥，水就反过来侮土。