铜的价电子是什么？它的电子排布式的简写是什么？

发布时间：2025-06-13 20:11编辑：冶金属归类：铜价

一、铜的价电子是什么？它的电子排布式的简写是什么？

铜的价电子并不能确定表示

(铜可以失去1个,2个,3个电子)，如果把铜的价电子写成“3d10

4s1”，则有不准确的地方，是因为后8个电子几乎不可能再失去。但是价电子却是在化学反应中参与形成化学键的电子。

它同其它大多数过渡元素一样，最外层的全部电子和次外层的部分电子，在化学反应中都会失去，

并不像主族元素，正好失去最外层电子，形成最外层8电子的稀有气体稳定结构，因而主族元素的价电子，就是最外层电子，然而

过渡元素的次外层电子的能量，与最外层的差别没有主族元素大，所以过渡元素失去所有最外层电子后，还可以失去次外层电子，这使得副族元素的价电子数与最外层电子数并不相同。

铜的电子排布式为：1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

4s1，前面的部分“1s2

2s2

2p6

3s2

3p6”在化学反应中并不失去电子，后面的部分“3d10

4s1”在反应中能失电子，失去最外层电子“4s1”，形成一价铜化合物，电子构型为“3d10”，再失去次外层1个电子，形成二价铜化合物，电子构型为“3d9”，铜甚至还可以失去第3个电子，形成电子构型为“3d8”的结构，但这种结构氧化性很强，不稳定。

二、为什么铜有两个价电子？铜的电子排布式是3d104s1，丢掉一个电子d亚层不就正好满了？

首先明确，排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理，洪特规则，洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。首先铜是第29号元素，所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样，是1s2\2s2\sp6\3s2\3p6，接着是第19个电子，由于这里出现了能级交错的现象，应该先派4s的2个，然后是3d9，一般来看应该就是这样，但是这里就出现了洪特规则特例，由于要符合能量最低原理，（当轨道处于全空、半空、全充满的时候能量较低，原子较稳定），所以4s上的一个电子被激发到3d轨道上去，而激发的能量可以通过满足4s1的半充满和3d10的全充满来弥补，这样使得铜原子的能量最低，达到稳定的状态，所以铜29的电子排布式就是： 1s2\2s2\sp6\3s2\3p6\4s1\3d10,失去电子是从能量最低的地方失去，应该是3d10的而不是4S1的。

三、哪位大侠给我讲讲“水合铜离子”.是不是dsp2杂化

水合铜离子为上下拉长的八面体形离子（四角双锥），其价层轨道排布为t2g 6 eg 3 （2g与g为下标），六个水分子与铜离子配位，采用sp3d2杂化。由于eg（d(x^2-y^2)、d(z^2)）的两个轨道只有三个电子，电子分布不均，发生了姜-泰勒效应，导致z轴上与两个水分子的配位键能量降低，键长拉长，距离铜离子太远，所以一般没有将这两个水分子写出来。

四、[Cu(NH3)4](2+)为什么是dsp2杂化，而不是sp3杂化，想不通

因为Cu是dsp2杂化的，3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道，3d、4s、4p 是同一能级组的轨道，能量差别不大，跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿，所以不是sp3杂化。

需要注意，3d不成对电子跃迁到4p轨道上，[Cu(NH3)4](2+)若不跃迁到4p轨道，3D轨道上就会有不成对电子存在，这不符合能量最低原则，所以3d不成对电子跃迁到4p轨道上。

扩展资料

杂化的判断方式

以H2S为例，判断公式，k=m+n：当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化；k=5，sp3d杂化；k=6，sp3d2杂化。

其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S，m=(e-nd)/2。

m：孤电子对数（指未成键电子）e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）n：与中心原子结合的原子数，d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1）。

于是，H2S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4 故H2S是sp3杂化。

参考资料

搜狗百科--杂化

五、铜离子为什么是四配位的?

这是关于电子轨道的问题,你去看化学元素周期表可以看见它的电子排列,把所有的电子都放在一起的时候还能够空出4个轨道,然后这四个电子轨道杂化后形成杂化电子轨道(好像是sp3d杂化轨道，不知道是不是记错了)然后这四个空轨道就能够接受配体的配合。所以铜离子是4配位的。具体的还是看大学的无机化学或者结构化学。如果只是以高中的水平的话，只要知道把所有的电子都挤在一起的话，能够空出4个轨道做配位就行了。（弱弱地喊一句：加分