盐酸有什么用

发布时间：2025-05-03 14:28编辑：冶金属归类：冶金设备

百科名片

盐酸

盐酸,学名氢氯酸,是(化学式:HCl)的水溶液,是一元酸.盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴.盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中的质量分数在37%左右.同时,胃酸的主要成分也是盐酸.

化学品中文名称:盐酸

化学品英文名称:hydrochloric acid

英文名称2:chlorohydric acid

hydrogen chloride

acide chlorhydrique

技术说明书编码: 995

CAS No.:7647-01-0

分子量:36.46

理化特性

主要成分:HCl 含量: 工业级 36%.

外观与性状: 无色或微黄色易挥发性液体,有刺激性气味.

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1

一般使用的盐酸pH在2~3左右 (呈强酸性)

pKa值:-7

熔点(℃): -114.8(纯HCl)

沸点(℃): 108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1): 1.20

相对蒸气密度(空气=1): 1.26

饱和蒸气压(kPa): 30.66(21℃)

溶解性: 与水混溶,溶于碱液.

禁配物: 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物.

化学反应

其酸能与酸碱指试剂反应,紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与PH试纸变红色,无色酚酞{C20H14O4}不变色.

强酸性,和碱反应生成氯化物和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐(HCO3-)反应,生成二氧化碳,水K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

能用来制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

另外,盐酸能与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银不能溶于水,产生沉淀.

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

电离方程式为:HCl===H+Cl 其他方程式(离子方程式)

Cl2 + H2O == Cl + H + HClO

Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O

Cl2 + 2I == 2Cl + I2

Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl + SO4 + 4H

Cl2 + H2S == 2Cl + 2H + S↓

Cl2 + 2Fe == 2Fe + 2Cl(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)

3Cl2 + 2Fe + 4Br == 2Fe + 2Br2 + 6Cl(足量Cl2)

2Cl2+ 2Fe + 2Br == 2Fe + Br2 + 4Cl (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时)

8Cl2 + 6Fe + 10Br== 6Fe + 5Br2 + 16Cl (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时)

Cl2 + 2I == 2Cl + I2

Cl2 + 2I == I2 + 2Cl(向FeI2溶液中通入少量Cl2)

3Cl2 + 2Fe + 4I== 2Fe + 2I2 + 6Cl (足量Cl2)

4Cl2 + 2Fe + 6I == 2Fe + 3I2 + 8Cl (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4时)

2Cl + 4H + MnO2== Mn + Cl2↑+ 2H2O

Cl + Ag == AgCl↓

ClO + H == HClO(有漂白性)

2HCIO==(光照)2HCI+O2↑

ClO + SO2 +H2O == 2H + Cl + SO4

ClO + H2O== HClO + OH

3ClO == 2Cl + ClO (加热时的ClO-的歧化反应)

工业制法

主要采用电解法:

即将食盐进行电解,除得氢氧化钠外,在阴极有氢气产生,阳极有氯气产生:

2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑

在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧,生成气体,并发出大量热:

H2+Cl2= (点燃)2HCl

气体冷却后被水吸收成为盐酸.

在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染.在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应.

实验室制法

原理:

NaCl(固体)+H2SO4(浓) →NaHSO4+HCI 条件:微热

NaHSO4+NaCI(固体) →Na2SO4+HCI 条件:500℃-600℃

总式:

2NaCI(固体)+H2SO4(浓)→Na2SO4+2HCI 条件:加热

主要装置——分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶,倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤手

生活中主要用途

重要的无机化工原料,广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业. 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物(氯化锌是一种焊药),也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属,制成氯化物.

随着有机合成工业的发展,盐酸(包括)的用途更广泛.如用于水解淀粉制葡萄糖,用于制造盐酸奎宁(治疗疟疾病)等多种有机药剂的盐酸盐等.

在进行焰色反应时,通常用稀盐酸洗铂丝(因为氯化物的溶沸点较低,燃烧后挥发快,对实验影响较小)

在稀释盐酸时,要把浓盐酸注入水,以免水沸腾,液体飞溅.(原因:水的密度比盐酸小,会浮在上面,稀释时放出大量热量使水沸腾.)同时一边搅拌散发热量.

工业用途

(1)用于稀有金属的湿法冶金

例如,冶炼钨时,先将白钨矿(钨酸钙矿)与碳酸钠混合,在空气中焙烧(800℃~900℃)生成钨酸钠.

CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑

将烧结块浸在90℃的水中,使钨酸钠溶解,并加盐酸酸化,将沉淀下来的钨酸滤出后,再经灼热,生成氧化钨.

Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl

H2WO4=WO3+H2O↑

最后,将氧化钨在氢气流中灼热,得金属钨.

WO3+3H2=W+3H2O↑

(2)用于有机合成

例如,在180℃~200℃的温度并有汞盐(如HgCl2)做催化剂的条件下,与乙炔发生加成反应,生成氯乙烯,再在引发剂的作用下,聚合而成聚氯乙烯.

(3)用于漂染工业

例如,棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸.在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用.

(4)用于金属加工

例如,钢铁制件的镀前处理,先用烧碱溶液洗涤以除去油污,再用盐酸浸泡;在金属焊接之前,需在焊口涂上一点盐酸等等,都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质,以去掉锈.这样,才能在金属表面镀得牢,焊得牢.

(5)用于食品工业

例如,制化学酱油时,将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中,保持一定温度,盐酸具有催化作用,能促使其中复杂的蛋白质进行水解,经过一定的时间,就生成具有鲜味的氨基酸,再用苛性钠(或用纯碱)中和,即得氨基酸钠.制造味精的原理与此差不多.

(6)用于无机药品及有机药物的生产

盐酸是一种强酸,它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类(如碳酸盐、亚硫酸盐等),都能发生反应,生成盐酸盐.因此,在不少无机药品的生产上要用到盐酸.

在医药上好多有机药物,例如奴佛卡因、盐酸硫胺(维生素B1的制剂)等,也是用盐酸制成的.

总结

以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子.实际上,盐酸的用途还很多.在日常生活上,我们有时也用到它例如缺乏胃酸,消化不良,医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足.在化学实验和科学研究上,用到盐酸的地方就更多了.

有些水果中有一些不同的酸性物质,所以有酸味,但酸性不是很强,叫弱酸性物质.

危险概述

危险性类别:

侵入途径:

健康危害: 接触其蒸气或烟雾,可引起急性中毒,出现眼结膜炎,鼻及口腔粘膜有烧灼感,鼻衄、齿龈出血,气管炎等.误服可引起消化道灼伤、溃疡形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等.眼和皮肤接触可致灼伤.慢性影响:长期接触,引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害.

环境危害: 对环境有危害,对水体和土壤可造成污染.

燃爆危险: 本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.

毒理学资料及环境行为

急性毒性:LD50900mg/kg(兔经口);LC503124ppm,1小时(大鼠吸入)

危险特性:能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气.遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体.与碱发生中合反应,并放出大量的热.具有强腐蚀性.

燃烧(分解)产物:.

操作防护

操作注意事项

密闭操作,注意通风.操作尽可能机械化、自动化.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程.建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套.远离易燃、可燃物.防止蒸气泄漏到工作场所空气中.避免与碱类、胺类、碱金属接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物.

接触控制/个体防护

职业接触限值

中国MAC(mg/m3): 15

前苏联MAC(mg/m3): 未制定标准

TLVTN: OSHA 5ppm,7.5[上限值]

TLVWN: ACGIH 5ppm,7.5mg/m3

监测方法: 硫氰酸汞比色法

工程控制: 密闭操作,注意通风.尽可能机械化、自动化.提供安全淋浴和洗眼设备.

呼吸系统防护: 可能接触其烟雾时,佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)或空气呼吸器.紧急事态抢救或撤离时,建议佩戴氧气呼吸器.

眼睛防护: 呼吸系统防护中已作防护.

身体防护: 穿橡胶耐酸碱服.

手防护: 戴橡胶耐酸碱手套.

其他防护: 工作现场禁止吸烟、进食和饮水.工作完毕,淋浴更衣.单独存放被毒物污染的衣服,洗后备用.保持良好的卫生习惯.

酸雾处理

在盐酸使用过程中,有大量气体产生,可将吸风装置安装在容器边,再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施,将盐酸雾排出室外处理.也可在盐酸中加入酸雾抑制剂,以抑制盐酸酸雾的挥发产生.

应急处理

1、泄漏应急处理

应急处理: 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入.建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服.不要直接接触泄漏物.尽可能切断泄漏源.小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合.也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统.大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容.用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置.

2、消防措施

危险特性: 能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气.遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体.与碱发生中和反应,并放出大量的热.具有较强的腐蚀性.

有害燃烧产物: .

灭火方法: 用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和.也可用大量水扑救.

3、急救措施

皮肤接触: 立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟,可涂抹弱碱性物质,如肥皂水等.就医.

眼睛接触: 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟.就医.

吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医.

食入: 用水漱口,就医.