金属原子之间是靠什么力结合在一起的比如铁，为什么我

一、金属原子之间是靠什么力结合在一起的比如铁，为什么我

金属原子失电子能力强

金属原子在一起时，都失去一定数量的电子（这些电子成为自由电子），形成金属阳离子

金属阳离子占据晶格

自由电子在整个晶体内自由移动

这种化学键，称为金属键，金属原子之间靠金属键结合。

金属单质，是以金属离子和自由电子的形式存在的。

靠金属键聚合在一起。

二、什么叫金属键，它在生活中有什么实例？

金属键是化学键的一种，主要在金属中存在闭亏。由自由电子及排列成晶格状州袜的金属离子之间的静电吸引力组合而成。比如还有Fe离子的共价化合物还轿迹神有金属键，金属键也是共价键的一种。

三、离子键和共价键有什么区别？

离子键是由于电子的得失形成的，而共价键是通过共用电子对形成的。

但是仔细理解一下你会发现它们是量变与质变的关系。

成共价键的两个原子之间电负性（就是吸引电子的能力）差别越大，共用电子对就向吸电子能力强的那方靠的越近，离另一方就越远。

要是差别达到一定程度，电子就被完全拉过去了，于是就成了离子键。

这样说懂了吗？

四、何为金属键，用金属键解释金属的特性

金属键（metallic bond）化键种主要金属存由自由电及排列晶格状金属离间静电吸引力组合由于电自由运金属键没固定向非极性键金属键金属特性例般金属熔点、沸点随金属键强度升高其强弱通与金属离半径逆相关与金属内部自由电密度相关（便粗略看与原外围电数相关）

配合物（聚型）达18e-金属与金属间共价键相连亦称金属键

五、金属键 离子键 共价键 强弱排序(从强到弱)

1、离子键:比较阴阳离子得失电子的能力。

2、共价键:比较非金属性强弱。

3、金属键:比较金属性强弱。

三种一般不直接比较强弱，必须给出具体物质比较才最好。

但是一般情况下：原子晶体的共价键>离子键>金属键。

如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的；离子键属于离子化合物，比较强；金属一般熔沸点不是特别高。

但是，如离子化合物取氯化钠、金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键（通过熔沸点比较即可）。

分子间作用力存在于分子间，一般较弱。故分子晶体一般熔沸点较低，气体和液体较多。

扩展资料:

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

离子键

带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。

之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。

共价键

共价键（Covalent Bond）是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。

电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。

金属键

化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。

例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

参考资料:搜狗百科-化学键