金属的共同特征有什么?

一、金属的共同特征有什么?

金属活动性越强表示还原性越强，金属性质有导电，有金属光泽，富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体 内含有自由电子有关。在自 然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。防锈方法，比如涂漆，镶上活动性比欲保护金属稍强的金属（防止吸氧腐蚀）如铁制船舶上镶锌，在金属表面形成氧化膜。希望采纳谢谢

二、金属特性

晶体分为金属晶体与非金属晶体，两者在内部结构与性能上除有着晶体所共有的特征外，金属晶体还具有它独特的性能，如具有金属光泽以及良好的导电性、导热性和塑性。但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大，即金属具有正的电阻温度系数，而非金属的电阻却随着温度的升高而降低，即具有负的温度系数。

金属为何具有上述这些特性呢？这主要是与金属原子的内部结构以及原子间的结合方式有关。

金属元素原子构造的共同特点，就是它的最外层电子（价电子）的数目少（一般仅有1-2个），而且它们与原子核的结合力弱，很容易摆脱原子核的束缚而变成自由电子。当大量的金属原子聚合在一起构成金属晶体时，绝大部分金属原子都将失去其价电子而变成正离子，正离子又按一定几何形式规则地排列起来，并在固定的位置上作高频率的热振动。而脱离了原子束缚的那些价电子都以自由电子的形式，在各离子间自由运动，它们为整个金属所共有，形成所谓“电子气”。金属晶体就是依靠各正离子与公有的自由电子间的相互引力而结合起来的，而离子与离子间以及电子与电子间的斥力则与这种引力相平衡，使金属处于稳定的晶体状态。金属原子的这种结合方式称为“金属键”。

由于金属晶体是金属键结合，因而使金属具有上述一系列的金属特性。例如：金属中的自由电子在外电场作用下会沿着电场方向作定向运动，形成电流，从而显示良好的导电性。而靠离子键或共价键结合的非金属晶体，由于没有自由电子存在，故无这种特性。又如：因金属中正离子是以某一固定位置为中心作热振动的，对自由电子的流通就有阻碍作用，这就是金属具有电阻的原因。随着温度的升高，正离子振动的振幅要加大，对自由电子通过的阻碍作用也加大，因而金属的电阻是随着温度的升高而增大的，即具有正的电阻温度系数。此外，由于自由电子的运动和正离子振动可以传递热能，因而使金属具有较好的导热性。当金属发生塑性变形（即晶体中原子发生了相对位移）后，正离子与自由电子间仍能保持金属键的结合，使金属显示出良好的塑性。因为金属晶体中的自由电子能吸收可见光的能量，故使金属具有不透明性。吸收能量而跳到较高能级的电子，当它重新跳回到原来低能级时，就把所吸收的可见光的能量以电磁波的形式辐射出来，在宏观上就表现为金属的光泽。

三、金属有哪些特性？

金属是一种具有比较重,难熔、光泽性、富有延展性、容易导电、导热等性质的物2113质。

金属的上述特质都跟5261金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在4102，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他1653存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位内置都可再重新建立连结，这也是金属容延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。

四、金属有哪些共性

物理性质:金属光泽,导电导热,延展性良好.化学性质:易失电子,其单质氧化性一般较强.附:金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金(活动性依次减弱)

五、金的化学性质

元素名称：金(Gold)

符号：Au

金属密度：19.3 g/cm3;

比热容：0.13 kJ/(kg·K)

原子序数：79

核电荷数：79

核外电子数：79

常见氧化数：+1、+3

原子半径：134

M+离子半径：137

M3+离子半径：85

M+(气)水合热：-644

升华热：385

原子体积：(立方厘米/摩尔)：10.2

元素在太阳中的含量：(ppm)：0.001

元素在海水中的含量：(ppm)：0.00001

地壳中含量：（ppm）：0.011

氧化态：Main Au+3

Other Au-1, Au0, Au+1, Au+2, Au+5, Au+7

氧化金 三价金的氧化物，分子式 Au2O3，水合物分子式为Au2O3·3H2O；分子量 495.98 ；含金量 77.0%；外观 棕色粉末；储存方法：常温干燥密封储存。化学特性： 加热时放出氧气，生成单质金。2Au2O3 = 4Au + 3O2↑ 制法： 高温加热氢氧化金可制得。2Au(OH)3 = Au2O3 + 3H2O

化学性质

其化学性质不活泼，只能溶于王水等腐蚀性较强的物质中。

金的化合物：氯化金：AuCl3 、氧化金：Au2O3等 相对原子质量:196.9665

同位素及放射性:Au-197

所属周期:6

所属族:IB

电子层:5d106s1

核外电子排布:2 8 18 32 18 1

常见化合价:+1 +3

电负性:2.54 电离能(kJ /mol) M - M+ 890.1 M+ - M2+ 1980 M2+ - M3+ 2900 M3+ - M4+ 4200 M4+ - M5+ 5600 M5+ - M6+ 7000 M6+ - M7+ 9300 M7+ - M8+ 11000 M8+ - M9+ 12800 M9+ - M10+ 14800

熔点:1064℃ 沸点:2807℃ 密度：19.32g/cm3（20℃） 常温下金的自由电子的平均自由程：40nm

常温下，金的块体材料的电阻率：2.05×10^-8(Ω·m)

描述:赤黄色金属,质软,延展性强.晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数： a = 407.82 pm b = 407.82 pm c = 407.82 pm α = 90° β = 90° γ = 90°

声音在其中的传播速率：（m/S） 2030

莫氏硬度：2.5。