怎么鉴别买到的饰品是不是纯金纯银的？

一、怎么鉴别买到的饰品是不是纯金纯银的？

黄金真伪好次的鉴别一般的方法有辨色泽、掂轻重、见音韵、试软硬这四种。除此而外不有抛摔法、火烧测试法、试剂法、查看盖印标记法等四种。现分别介绍如下：

1） 辨色泽：

俗语说，黄金是“七青、八黄、九紫、十赤”，因其含有杂质种类和成份不同而呈现不同的色泽。行家认为，含金七成其首饰呈黄中带青，含金八成呈黄色，含金九成呈黄中透紫，含金十成呈赤色。纯金质较软，一般不用来做镶嵌类首饰，所以，凡镶嵌类金饰自称24K，肯定有诈。

2） 掂轻重

黄金的比重为19.3g/cm3，成色与比重关系较大，比重接近19.3时，含纯金越高。比重18.5时，含金95％，17.8时含金90％，余类推。只要测出比重便可知首饰的成色，但一般却可掂于手中，若略有沉甸感的就可感知了，因为同样的重量的其它金属，如银、铜、锡、铅等重量是不一样的。体积同样大小的黄金与其它金属比较，白银占黄金重量的45％，铜占46％，锡占38％，铅占59％。可见黄金体小质重，若放于掌心颠试，有沉坠感。对笨大而又轻飘的饰品应警惕，认真辨别是否伪品或半伪品。

值得注意的是，当前市场出售的金首饰中，许多是亚金制品。所谓亚金，实际上是一点金的成分也没有。它是由铜、铝、镍等金属制成的合金材料，具有硬度高、耐磨不变色等特点。

3） 见音韵

成色高的首饰，掷于水泥地上会有沉闷的叭嗒声，并有声而无韵，无强力，俗称死声。相反，成色低的金饰，抛在水泥地上有韵且声响尖长，并稍有回跳。

4） 试软硬

金首饰的成色越高越柔软，越无弹性，真金用牙咬或针划都会有轻痕，以手折无断纹，且火烧（不是极高温）后不会变色。成色低的、假的则相反。

5） 抛摔法

真金抛在桌面、地面上发出“噗嗒”之声，假的或成色差的则发出尖亮、清脆之声。

6） 火烧测试法

“真金不怕火炼”，即放在1000℃的高温下也不褪色、不溶化，在1063℃，开始溶化但不变色。把金饰放在炉面上或瓦片上焙烧至通红，冷却后，表面颜色仍然不变。

7） 试剂法

即用45％的硝酸点试：黄金无变化，银变黑色，铜冒绿色泡沫。这是因为金的化学性质稳定，在任何状态下都不会被氧化，在水、空气、硫化氢或盐、碱环境中也非常稳定。金难溶于任何一种单一的酸，仅仅溶于王水（盐酸与硝酸体积按3比1的混合液）。

8） 查看盖印标记法

正规生产厂生产的金饰品，都盖含金量和生产厂标记，如盖24K、14K等。

如无标记者，一般都是伪品。

白银饰品真假和成色鉴定六法

1） 比重判断

白银比重为10.5，比其它具有银白色的金属或合金都大得多，如铅的比重仅为2.7。

2） 声响判断

白银柔软，抛落在坚硬物体上发出的声响疲软，而其他金属发出声响清脆。

3） 颜色判断

其他金属所具有的白色终究与银白色有所区别，火烧冷却后，区别尤为明显。用火烧烤后，如是真白银，银色不变；若是假白银，或是成色低劣品，烧烤后则会变黑。另一种方法是用硝酸点滴在银饰品表面，抹去硝酸后，饰品表面仍呈银白色，这说明含银量相当高，若是银含量低的饰品，则会呈灰黑色。

4） 折弯法

用双手折弯，成色高的，易弯不易断，质次的折弯时则觉较硬，或勉强折动，有的甚至无法用手指折动，包银的经折弯或用锤子敲几下会裂开，假的就经不起折弯，易断裂。

5） 看茬口测试

把饰品横向剪断一半，折开看颜色。如若口雪凌白而绵，成色在98％左右，若口粗而柔，稍带微红，成色在95％左右，用手弯折较硬，若口白而带灰，或略有微红，成色在95％左右，硬度较大，若口淡红色，黄中带灰色者，成色在80％左右，弯折坚硬，若口微红、微黄、土黄等色，成色在70％左右；若口红中带黑，黄中带黑，成色在60％左右。

6） 银药（又名吃银虎）抹试

将银饰品在试金石上磨出银道，用银药（银药是用95％以上成色的白银面和水银调和而成的软体状物）在银道上涂抹，挂银药多的，成色就高，少的成色低，假的不挂银药。

此外，对银饰品还可以从四个方面进行质量挑选：

①看焊接 制作金银饰品有焊接工序，看焊接是否干净利落，有无开焊裂缝现象。

②看光亮度 要求其镀色纯正，光亮度强。

③看镀面 要牢固、圆正。

④看勾爪 对于首饰要求不扎手，不刮衣服，佩戴方便。

二、什么是金属材料性能

金属材料的性能决定着材料的适用范围及应用的合理性。金属材料的性能主要分为四个方面，即：机械性能、化学性能、物理性能、工艺性能。金属很硬。

三、镀金.铁.铝.铜...这几样的性质.用途.特性 十万火急 谢谢！

渡金比纯金稳定,镀金用作保护金属和装饰品;

铁

具有还原性,用做建筑业和生活用品;

铝很活泼表面有一层致密的氧化膜,用做生活用品和装饰品铜比较稳定不与希盐酸反应,用做通讯业和生活用品

四、求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结

第三章 金属及其化合物知识清单 一、金属的物理性质 [归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 Na Al Fe 与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质 1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应 与水反应 不反应 不反应 2、氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应 热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性 制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水 3、盐 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 与酸反应 不反应 不反应 与碱反应 不反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定 用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等 金属离子 检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 五、用途广泛的金属材料 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。 一、钠及其化合物的性质和用途 1． 钠的物理性质和化学性质 物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃ 钠的化 学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化） 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸） 2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟） ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动） ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ （钠不能从溶液中置换出其他金属） 2．钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3•10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3） 3．氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学式 Na2O Na2O2 氧化合价 －2 －1 稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2 稳定，加热不分解 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性 有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒 4．碳酸钠的碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 通常以Na2CO3•10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未 水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小 热稳定性 稳定，受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 相互 转化 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2 2Al+3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3+3H2 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、 五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 六、焰色反应 （1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。 （2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色